Le principali proprietà periodiche degli elementi (energia di ionizzazione, affinità elettronica, raggio atomico, raggio ionico e elettronegatività).
Calcolo stechiometrico.
Legame chimico e proprietà
Legame ionico, covalente e metallico.
I solidi molecolari, macromolecolari, covalenti (adamantini), ionici, metallici; la loro struttura e le loro proprietà caratteristiche.
Simbolismi (Lewis) per descrivere il concatenamento (formule di struttura) e la disposizione spaziale degli atomi in una molecola.
Struttura e geometria molecolare (VSEPR) : i diversi tipi di isomeria.
Aspetti energetici e spontaneità dei processi chimici
La conservazione dell’energia nelle trasformazioni chimiche.
Processi endotermici ed esotermici.
Calore di reazione e calorimetria: aspetti quantitativi.
Aspetti quantitativi di termodinamica chimica: variazioni di entalpia, entropia e energia libera di Gibbs nelle trasformazioni della materia.
La legge di Hess.
Il tempo e le reazioni chimiche
La velocità di reazione ed i fattori macroscopici che la influenzano: concentrazione, pressione, temperatura, superficie di contatto e catalizzatore.
L’interpretazione della velocità di reazione con la teoria delle collisioni.
L’energia di attivazione ed il meccanismo di reazione.
Aspetti quantitativi inerenti la velocità di una reazione.
Lo stato di equilibrio
Caratteristiche dello stato di equilibrio chimico.
I fattori che influenzano l'equilibrio da un punto di vista fenomenologico ed il principio di Le Châtelier.
La relazione tra le concentrazioni e le pressioni parziali delle specie in equilibrio (L.A.M.).
Applicazioni quantitative della L.A.M. a sistemi in equilibrio per determinare le concentrazioni ( o le pressioni parziali) o la costante di equilibrio .
Calcolo della costante d’equilibrio partendo da parametri termodinamici.
Equilibrio di solubilità
Aspetti qualitativi e quantitativi relativi a sali poco solubili.
Calcolo del prodotto di solubilità (KPS).
Equilibrio acido-base
Definizione di acido e base secondo Arrhenius e Brönsted .
La forza di un acido e di una base (Ka e Kb)
Il prodotto ionico dell’acqua.
Il pH e la sua scala.
Principio di funzionamento degli indicatori e delle soluzioni tampone a livello quantitativo.
Applicazione quantitativa della L.A.M. per determinare il pH, la costante di acidità o di basicità di una soluzione qualsiasi.
Equilibrio di ossidoriduzione
Concetto di ossidazione e riduzione, agenti ossidanti e riducenti, potenziale redox.
Descrizione del funzionamento di una cella elettrochimica (pila).
Chimica organica
Particolarità del carbonio.
Cenni sul petrolio, sugli idrocarburi,
I gruppi funzionali: classificazione e individuazione in una struttura.
Testi consigliati
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